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¿Qué es exactamente un mol?


La mayor parte es la unidad empleada para expresar la cantidad de una sustancia específica en el Sistema Internacional de unidades.

La definición de qué es un mol cambió el mundo de la química. Los moles le permiten pasar de un nivel de moleculas y unidades más manejables a través del peso, o lo que es lo mismo, cualquier químico puede saber cuántos átomos y moléculas contiene una muestra simplemente pesándola. Como?

Básicamente una cantidad de sustancia química es un peso igual al peso molecular expresado y unidades de masa atómica. Implica que un mol de cualquier sustancia contiene exactamente el mismo número de moléculas.

Todos los elementos de la tabla periódica tienen una determinada masa atómica. Por ejemplo, el hidrógeno tiene una masa atmosférica de 1,0079, mientras que el oxígeno tiene una masa atmosférica de 15,999. Así es como una molécula de agua (H2O, dos átomos de hidrógeno unidos a uno de oxígeno) estirará una masa atómica aproximada de 18. O lo que es lo mismo, un mol de agua pesa aproximadamente 18 gramos. Del mismo modo, un mol de átomos de neón pesará 20 180 gramos. Pero, ¿cómo se pueden saber las moléculas que existen en estos 18 gramos de agua pura, es decir, en un mol de agua?

Amadeo Avogadro describe los principios del siglo XIX la relación entre la cantidad de moléculas o átomos de una sustancia y los moles. En general, un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 x 1023 moléculas o átomos de dicha sustancia. Así pues En un mol de agua (H2O) hay 6.022 × 1023 moléculas de H2O, o lo que es lo mismo, 2 × 6.022 × 1023 átomos de hidrógeno y 6.022 × 1023 átomos de oxígeno.

El día del muelle se celebra el 23 de octubre y los Estados Unidos entre las 6:02 am y las 6:02 am tarde aprovechando los números del número de Avogadro.

unidad de medicina

Un mol es simplemente una unidad de medida. Las unidades se inventan cuando las unidades existen son inadecuadas. Las reacciones químicas a menudo tienen lugar en niveles en los que usar gramos no tienen sentido, pero usar números absolutos de átomos / moléculas / iones también sería confuso.

Como todas las unidades, un mol debe basarse en algo reproducible. Por ejemplo: un mol es la cantidad de cualquier que contiene la misma cantidad de partículas encontradas en 12.000 gramos de carbono-12. Este número de partes es el número de Avogadro, que es aproximadamente 6,02 × 1023. Un mol de átomos de carbono es 6.02 × 1023 átomos de carbono. Básicamente, por eso se inventó esta unidad en particular.

¿Por qué no nos limitamos simplemente a unidades como gramos (y nanogramos y kilogramos, etc.)? La respuesta es que los moles nos da un método consistente para convertir entre átomos / moléculas y gramos. Simplemente una unidad conveniente para usar en la realización de cálculos. Puede que no nos resulte demasiado conveniente si estamos abriendo como usamos por primera vez, pero una vez que nos familiarizamos con los moles, será una unidad tan normal como cuando empleamos una docena o un byte.

Sea como fuere, en Internet también contamos con convertidores de gramos y moles, por ejemplo, en el caso de urgencia química.

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